Question

Найти температуру 0,4 моль сероводорода H2S, если при давлении 7,4.10^5 Па его объем составляет 850 см^3 помогите решить задачу по физике(с дано/найти/решением и всеми формулам как их вывели и т.д)

Answer 1

Ответ:

Дано:

n(H2S) = 0,4 моль - количество вещества сероводорода

V = 850 см^3 = 0,85 л - объем сероводорода при давлении

p = 7,4.10^5 Па - давление, при котором измерен объем

Найти:

T - температуру сероводорода

Решение:

Количество вещества газа определяется по формуле:

n = PV/RT,

где P - давление, V - объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Перенесем T на одну сторону в уравнении:

T = PV/nR.

Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К) для всех идеальных газов.

Подставляя данные в формулу, получаем:

T = (7,4.10^5 Па)*(0,85 л)/(0,4 моль*8,31 Дж/(моль·К))

T = 252,5 К (округляем до сотых)

Ответ: температура 0,4 моль сероводорода при давлении 7,4.10^5 Па и объеме 850 см^3 составляет 252,5 К.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К) для SI).

Мы знаем следующие данные: P = 7,4 * 10^5 Па, V = 850 см^3 = 0,85 литра = 0,85 * 10^-3 м^3, n = 0,4 моль, R = 8,31 Дж/(моль·К).

Нам нужно найти температуру (T). Давление (P) и объем (V) заданы в соответствующих единицах, так что мы можем подставить эти значения в уравнение и решить его относительно T:

PV = nRT.

Теперь давление и объем в нужных единицах:

(7,4 * 10^5 Па) * (0,85 * 10^-3 м^3) = (0,4 моль) * (8,31 Дж/(моль·К)) * T.

Давление и объем в Па и метрах кубических, соответственно, а универсальная газовая постоянная в Дж/(моль·К). Теперь давайте решим уравнение относительно T:

T = (7,4 * 10^5 Па * 0,85 * 10^-3 м^3) / (0,4 моль * 8,31 Дж/(моль·К)).

Теперь выполним вычисления:

T = (6,29 * 10^2 Па * 0,85 * 10^-3 м^3) / (0,4 моль * 8,31 Дж/(моль·К)).

T = (5,35 * 10^2 Па·м^3) / (0,4 моль * 8,31 Дж/(моль·К)).

T ≈ 1618,67 К.

Итак, температура 0,4 моль сероводорода (H2S) при давлении 7,4 * 10^5 Па и объеме 850 см^3 составляет примерно 1618,67 К (градусов Кельвина).