Question

При якій силі струму проводився електроліз, якщо за 10 хв на катоді виділилося 0,72 г хрому? ​

Answer 1

Дано:
t=10хв=600с
m=0,72г=0,00072кг
k=0,18*10-⁶кг/Кл
Знайти:
І-?
m=klt→l=m/(kt)=0,00072/(0,18*10-⁶*600)≈6,67A

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

t = 10 хв. = 600 сек

m = 0,72 г

k = 0,18 * 10⁻³ кг/Кл

Найти: I - ?

По першому закону Фарадея для електролізу маємо:

m = k * I * t  =>   I = m / k * t = 0,72 / 0,18 * 10⁻³ * 600 ≈ 6,7 A

Answer 3

Для визначення сили струму, яка проводилася під час електролізу, використовується закон Фарадея, який говорить, що маса речовини, виділеної або розчиненої під час електролізу, прямо пропорційна кількості заряду, що пройшов через електроліт. За формулою:

Маса = (Q * M) / (n * F),

де:

• Маса - маса речовини, виділеної під час електролізу (в даному випадку 0,72 г хрому),
• Q - кількість заряду (в Кулонах),
• M - маса молекулі речовини (маса хрому),
• n - кількість молекул речовини, які беруть участь у реакції,
• F - число Фарадея (рівне приблизно 96485 Кулонів на моль електронів).

Маса хрому (M) дорівнює приблизно 51,996 г/моль.

Підставимо ці значення до формули і вирішимо її для Q:

0,72 г = (Q * 51,996 г/моль) / (n * 96485 Кл/моль).

Тепер вам потрібно визначити кількість молекул речовини (n), які брали участь у реакції. Для хрому n = 1, оскільки один атом хрому вибухає з розчину із зарядом +3.

Підставимо n = 1 у формулу:

0,72 г = (Q * 51,996 г/моль) / (1 * 96485 Кл/моль).

Розрахуємо Q:

Q = (0,72 г * 96485 Кл/моль) / 51,996 г/моль = 13465 Кл.

Отже, сила струму, яка проводилася під час електролізу, дорівнює 13465 Кулонів за 10 хвилин (або 600 секунд):

I = Q / t = 13465 Кл / 600 с = 22,442 А.

Отже, сила струму дорівнює приблизно 22,442 Ампери.