Question

При якій силі струму проводився електроліз, якщо за 10 хв на катоді виділилося 0,54 г хрому? З ДАНО!!!!!!!!

Answer 1

Дано:

t = 10 мин = 600 сек

m = 0,54 г

k = 0,18 * 10^-3 кг/Кл

I - ?

Решение

m = k * I * t; I = m / k * t = 0,54 / 0,18 * 10 ^ -3 * 600 = 5 A

Ответ: 5 A.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно використати закон Фарадея електролізу, який говорить, що маса речовини, виділеної або осадженої на електроді під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що протікає через розчин.

Закон Фарадея можна виразити наступною формулою:

m = (Q * M) / (n * F),

де: m - маса речовини (у грамах), Q - кількість електричного заряду, що протікає через розчин (у кулонах), M - молярна маса речовини (у г/моль), n - кількість електронів, що беруть участь у реакції, F - фарадай (заряд однієї молекули електроліту, приблизно 96485 Кл/моль).

У даному випадку проводився електроліз хрому, який має молярну масу M = 52 г/моль.

Дано, що за 10 хв виділилося 0,54 г хрому. Ми можемо припустити, що кількість електронів n, що беруть участь у реакції, дорівнює 2 (так як іон хрому Cr^2+ має два негативних заряда) і використовувати цю інформацію для розрахунку кількості електричного заряду Q.

Підставимо відомі значення в формулу:

0,54 г = (Q * 52 г/моль) / (2 * 96485 Кл/моль).

Тепер розрахуємо Q:

Q = (0,54 г * 2 * 96485 Кл/моль) / 52 г/моль.

Q ≈ 19 954 Кл.

Таким чином, сила струму, яка протікала під час електролізу, становила приблизно 19 954 Кулонів протягом 10 хв (або 600 секунд). Щоб знай