Question

При якій силі струму проводився електроліз, якщо за 10 хв на катоді виділилося 0,54 г хрому?w

Answer 1

Ответ:

5A

Объяснение:

Відповідь 5А

Answer 2

Для визначення сили струму, яка проводилася під час електролізу, нам потрібно використати закон Фарадея, який встановлює зв'язок між кількістю речовини, що виділяється під час електролізу, силою струму і часом.

Закон Фарадея має наступний вигляд: $m = z \cdot F \cdot \frac{Q}{M},$ де:

• $m$ - маса речовини, що виділилася (у грамах),
• $z$ - кількість електронів, які приймають участь у реакції (у відношенні до електрону для хрому це 3, оскільки Cr^{3+} отримує 3 електрони),
• $F$ - фарадейська стала (приблизно $96485 \, \text{Кл/моль}$),
• $Q$ - кількість електричного заряду, що пройшов через електроліт (у Кулонах),
• $M$ - молекулярна маса речовини (у г/моль).

У нашому випадку, ми шукаємо силу струму, тобто $\frac{Q}{t}$, де $t$ - час електролізу.

Запишемо вираз для сили струму: $\frac{Q}{t} = \frac{m \cdot M}{z \cdot F \cdot t}.$

Підставимо відомі значення:

• $m = 0.54 \, \text{г}$,
• $M = 51.996 \, \text{г/моль}$ (молекулярна маса хрому),
• $z = 3$,
• $F = 96485 \, \text{Кл/моль}$,
• $t = 10 \, \text{хв} = 600 \, \text{с}$.

Отже, $\frac{Q}{600} = \frac{0.54 \cdot 51.996}{3 \cdot 96485 \cdot 600}.$

Обчисливши це, отримаємо кількість електричного заряду $Q$. Сила струму буде рівна $I = \frac{Q}{t}$, де $t$ - час електролізу.

Будь ласка, виконайте обчислення, щоб знайти значення сили струму.