Question

в баллоне вместительностью 0.1 м (в третьей степени) при T=250K находится воздух под  давлением 5*10( в пятой степени) Па. Определить обьём этого воздуха при нормальных условиях.

Answer 1

1) p*V=(ню) *R*T;   
вместительность это V=(1/10)
R=8,31
находишь (ню)
2)нормальные условия это давление(p) равно 10^5
 V=((ню) *R*T)/p

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон состояния идеального газа, который можно записать в следующем виде:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Для данной задачи нам нужно определить объем воздуха при нормальных условиях (обычно это 0°C и 1 атмосферное давление, что соответствует 273.15 K и 101.325 кПа).

Сначала определим количество вещества в баллоне. Для этого воспользуемся уравнением состояния:

PV = nRT

где P = 5 * 10^5 Па (давление в баллоне), V = 0.1 м^3, T = 250 K, R - универсальная газовая постоянная.

Давление в паскалях, температура в кельвинах, объем в метрах кубических. Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·К).

n = (PV) / (RT) n = (5 * 10^5 Па * 0.1 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 250 K) n ≈ 239.42 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем определить объем воздуха при нормальных условиях. Для этого используем те же уравнения состояния, но при нормальных условиях:

P' = 101.325 кПа T' = 273.15 K

Теперь нам нужно найти новый объем V' при этих условиях:

V' = (n * R * T') / P' V' = (239.42 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (101.325 кПа * 1000 Па/кПа) V' ≈ 56.44 м^3

Таким образом, объем воздуха в баллоне при нормальных условиях составляет примерно 56.44 м^3.