Question

В результате нагревания идеального газа при постоянном давлении его температура увеличилась с 373С до 673С.Как и во сколько раз изменился объем газа?

Answer 1

T1=373+273=646 K     T2=673+273=946 K    V2/V1=?
===
p=const
V1/T1=V2/T2
V2/V1=T2/T1=946/646≈1.46 
Увеличился в 1,46 раз
===========================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Гей-Люссака, который утверждает, что объем идеального газа при постоянном давлении пропорционален его абсолютной температуре.

Закон Гей-Люссака можно записать следующим образом:

V1 / T1 = V2 / T2

где: V1 - объем газа до нагревания (в начальном состоянии), T1 - температура газа до нагревания в абсолютных единицах (Кельвинах), V2 - объем газа после нагревания (в конечном состоянии), T2 - температура газа после нагревания в абсолютных единицах (Кельвинах).

Переведем температуры из градусов Цельсия в Кельвины:

Температура в Кельвинах = Температура в градусах Цельсия + 273.15

Таким образом, у нас:

V1 / (373°C + 273.15) = V2 / (673°C + 273.15)

Теперь найдем V2, объем газа после нагревания:

V2 = V1 * (673°C + 273.15) / (373°C + 273.15)

Теперь подставим значения и рассчитаем V2:

V2 = V1 * 946.15 / 646.15 V2 = 1.465 * V1

Из результатов видно, что объем газа увеличится примерно в 1.465 раза (приближенно 1.47 раза) после нагревания при постоянном давлении.