Question

Какой объем займет газ при 177°с, если при -3°с его объем был 50л? Процесс изобарный

Answer 1

T1=270 K     T2=450 K    V1=50 л     V2=?

===

p=const

V1/T1=V2/T2

V2=V1*T2/T1=50*450/270=83 л

==============================

Answer 2

Для решения этой задачи, используем закон Бойля-Мариотта, который описывает изобарный процесс (процесс при постоянном давлении):

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

где $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление соответственно, а $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем газа.

Мы знаем, что при температуре -3°С (270°К) объем газа $V_1$ равен 50 литрам. Теперь нужно найти объем газа $V_2$ при температуре 177°С (450°К).

Так как процесс изобарный, давление $P_1$ и $P_2$ равны.

Заменим значения и решим уравнение:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

$V_2 = \frac{{P_1 \cdot V_1}}{{P_2}}$

Так как $P_1 = P_2$ (изобарный процесс), можем сократить $P_1$ и $P_2$:

$V_2 = \frac{{V_1}}{{T_2}} \cdot T_1$

где $T_1$ - начальная температура в Кельвинах, $T_2$ - конечная температура в Кельвинах.

Переведем температуры в Кельвины:

$T_1 = 270°К$ $T_2 = 450°К$

Теперь подставим значения:

$V_2 = \frac{{50л}}{{450°К}} \cdot 270°К$

$V_2 = \frac{{50}}{{450}} \cdot 270$

$V_2 ≈ 30 литров$

Таким образом, при 177°С объем газа составит около 30 литров.