Question

При температуре 27 градусов С воздух в баллоне занимает объём 50л.До какой температуры был нагрет воздух ,если он расширился до 150 л?

Answer 1

Объем баллона измениться не может, значит V-const, и можно применить закон Шарля.

T₁ = 27+273 = 300 К

V₂ / V₁ = T₂ / T₁

150/50 = T₂ / 300

3 =  T₂ / 300

T₂ = 3*300 = 900 К

или

t₂ = 900 - 273 = 627⁰C

Answer 2

Для решения этой задачи, можно использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном давлении, объем газа пропорционален его абсолютной температуре. Формула закона Гей-Люссака:

(V1/T1) = (V2/T2)

где: V1 - исходный объем газа (50 л) T1 - исходная температура газа в абсолютных единицах (в Кельвинах) V2 - новый объем газа (150 л) T2 - новая температура газа в абсолютных единицах (в Кельвинах)

Для перевода температур из градусов Цельсия в Кельвины, используется формула:

Т(в Кельвинах) = Т(в градусах Цельсия) + 273.15

Давайте решим задачу:

1. Исходная температура газа в абсолютных единицах: T1 = 27 + 273.15 = 300.15 К

2. Подставим значения в формулу Гей-Люссака и найдем новую температуру:

(50 / 300.15) = (150 / T2)

Т2 = (150 * 300.15) / 50 ≈ 900.45 К

3. Переведем новую температуру обратно в градусы Цельсия:

Т2 (в градусах Цельсия) = 900.45 - 273.15 ≈ 627.3 °C

Таким образом, воздух был нагрет до приблизительно 627.3 градусов Цельсия, чтобы его объем увеличился с 50 л до 150 л при постоянном давлении.