Question

Яка середня кінетична енергія поступального руху молекул ідеального газу за температури 22

Answer 1

E=3*k*T/2=1,5*1,38*10^-23*295=6,11*10^-21 Дж

Answer 2

Для обчислення середньої кінетичної енергії поступального руху молекул ідеального газу за температури, вам знадобиться використати рівняння ідеального газу та формулу для середньої кінетичної енергії молекул.

Рівняння ідеального газу має наступний вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу (кількість молів), R - універсальна газова стала, T - абсолютна температура газу.

Зауважте, що для простоти обчислень, одиниці температури повинні бути в абсолютній шкалі, тобто Кельвінах.

Тепер, щоб знайти середню кінетичну енергію поступального руху молекул, використовуйте формулу:

K.E. = (3/2) * k * T,

де K.E. - середня кінетична енергія на одну молекулу газу, k - стала Больцмана, T - абсолютна температура газу (в Кельвінах).

Значення сталої Больцмана:

k ≈ 1.38 × 10^-23 Дж/К.

Тепер підставимо дані в рівняння ідеального газу:

P * V = n * R * T.

Або можемо виразити кількість молекул n:

n = (P * V) / (R * T).

Тепер, знаючи кількість молекул n, можемо знайти кінетичну енергію:

K.E. = (3/2) * k * T * (P * V) / (R * T).

Тепер підставимо дані у рівняння:

Температура T = 22 °C = 22 + 273.15 К ≈ 295.15 К (апроксимуємо до 2 десяткових знаків).

Рівняння має кілька констант:

k ≈ 1.38 × 10^-23 Дж/К,

R ≈ 8.314 Дж/(моль·К) (універсальна газова стала).

Зазвичай об'єм V нам не надається. Якщо вам необхідно конкретне значення середньої кінетичної енергії, будь ласка, надайте значення тиску P та об'єму V газу, або якщо вам доступна кількість молекул, можете використовувати значення "n" з рівняння ідеального газу.

Таким чином, за наданих даних вам не вдасться точно знайти значення середньої кінетичної енергії.