Question

Определите массу серебра, которая была потрачена на протяжении 20 минут для серебрения деталей при силе тока 12А (в граммах). Электрохимический эквивалент серебра 1,118*10^-6 кг/Кл

Answer 1

Ответ:

Объяснение: m=k*I*t=1,118*10^-6*12*1200=0,016 кг=16 г

Answer 2

Для определения массы серебра, которая была потрачена на серебрение деталей, мы можем использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, прошедшего через электролит, с зарядом, протекшим через него.

Формула для расчета массы металла (M) на электроде:

M = Z * I * t / F

Где: M - масса металла (в кг или граммах) Z - электрохимический эквивалент металла (в кг/Кл) I - сила тока (в Амперах) t - время электролиза (в секундах) F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль)

Переведем время электролиза в секунды: 20 минут = 20 * 60 секунд = 1200 секунд

Теперь мы можем подставить значения в формулу и рассчитать массу серебра:

M = (1.118 * 10^-6 кг/Кл) * 12 А * 1200 сек / 96500 Кл/моль

Сначала рассчитаем числитель: (1.118 * 10^-6) * 12 * 1200 = 1.118 * 12 * 10^-6 * 1200 = 1.118 * 14.4 * 10^-6

M = 0.0160992 * 10^-6 кг

Для перевода из кг в граммы умножим на 10^6: M = 16.0992 грамм

Таким образом, масса серебра, которая была потрачена на протяжении 20 минут для серебрения деталей при силе тока 12 А, составляет примерно 16.0992 грамма.