Question

1.Носителями тока в растворе азотной кислоты не являются 1)катионы и электроны; 2)дырки и электроны; 3)анионы и катионы ; 4)анионы и электроны; 5)дырки и ионы 2.Процесс окисления происходит на 1) отрицательно заряженном катоде; 2)положительно заряженном аноде ; 3)положительно заряженном катоде ; 4)отрицательно заряженном аноде 3.Очистку металлов от примесей называют 1)электролитической диссоциацией; 2)гальванопластикой; 3)анодным растворением; 4)гальваностегией; 5)рафинированием. 4.Процесс получения хлора связан с 1)окислением анионов на катоде; 2)восстановлением анионов на катоде; 3) восстановлением катионов на катоде; 4)окислением анионов на аноде. 5.При охлаждении электролитов 1) их сопротивление и сила тока возрастают; 2) их сопротивление возрастает, а проводимость уменьшается ; 3) их сопротивление и проводимость уменьшаются; 4) их сопротивление уменьшается, а сила тока возрастает. 6.Объединение ионов в молекулы называется 1)рекомбинацией; 2)ионизацией; 3) электролитической диссоциацией; 4)электризацией 7.Изготовление никелированных чайников связано с 1) рафинированием; 2)гальваностегией; 3)гальванопластикой; 4)анодным растворением 8 В процессе электролиза под действием тока плотностью 300 А/м^2 на электроде выделился слой меди толщиной 0,03 мм. В течение какого времени протекал этот электролиз? 9 Зная электрохимический эквивалент серебра 1,12*10-6 кг/Кл, определите электрохимический эквивалент золота. 10 Какое время понадобится на электролиз воды, чтобы полученным водородом наполнить шар с подъемной силой 1,5 кН? Сила тока электролиза – 0,15 мА? 11 Почему вокруг раствора соли нет электрического поля, если внутри него много заряженных ионов?

Answer 1

Ответ:

1.4;

2.2;

3.5;

4.4;

5.1;

6.3;

7.1;

8.50 минут;

9. 2,04*10^-6;

10.3.2 *10^6;

11.Потому что в каждой единице объема электролита находится столько же положительных зарядов, сколько и отрицательных,а их поля вне электролита взаимно компенсируются.

Answer 2

1. Ответ: 1) катионы и электроны.

2. Ответ: 2) положительно заряженном аноде.

3. Ответ: 5) рафинированием.

4. Ответ: 4) окислением анионов на аноде.

5. Ответ: 2) их сопротивление возрастает, а проводимость уменьшается.

6. Ответ: 1) рекомбинацией.

7. Ответ: 3) гальванопластикой.

8. Для расчета времени электролиза можно использовать закон Фарадея, который связывает количество выделившейся вещества с электрическим зарядом через соотношение: Q = I * t * n, где Q - выделенный заряд, I - сила тока, t - время, n - число моль вещества (эквивалент).

   Медь имеет молекулярную массу примерно 63,5 г/моль, а эквивалент равен его молекулярной массе, так как он вступает в реакции с 1 молью электронов. Таким образом, эквивалент меди будет примерно 63,5 г/Кл.

   Давайте подставим в формулу: 0,03 мм = 0,03 * 10^(-3) м = 3 * 10^(-5) м. A = S * d = 300 A/m^2 * 3 * 10^(-5) м = 9 * 10^(-3) A. Q = I * t = 9 * 10^(-3) C. Теперь мы можем решить уравнение относительно времени: 9 * 10^(-3) C = 0,15 * 10^(-3) A * t, t = (9 * 10^(-3) C) / (0,15 * 10^(-3) A) = 60 секунд.

9. Электрохимический эквивалент золота будет равен отношению эквивалентов серебра и золота к их зарядам: Электрохимический эквивалент золота = (Электрохимический эквивалент серебра) * (Заряд золота / Заряд серебра).

   Заряд золота: Au имеет заряд +3 (обычно), а Ag имеет заряд +1. Заряд золота / Заряд серебра = 3 / 1 = 3.

   Электрохимический эквивалент золота = 1,12 * 10^(-6) кг/Кл * 3 = 3,36 * 10^(-6) кг/Кл.

10. Подъемная сила воздушного шара равна весу вытесненного им воздуха. Для получения времени, требующегося на электролиз воды для накопления достаточного количества водорода, нужно учитывать процесс электролиза и закон Фарадея.

В данном случае, подъемная сила равна весу водорода, который можно рассчитать как массу водорода (по известному эквиваленту) умноженную на ускорение свободного падения (около 9,81 м/с^2):

Подъемная сила = Масса водорода * ускорение свободного падения.

Масса водорода = Эквивалент * количество заряда.

Количество заряда = Ток * Время.

Теперь можно составить уравнение: Подъемная сила = Эквивалент * Ток * Время * ускорение свободного падения.

Время = Подъемная сила / (Эквивалент * Ток * ускорение свободного падения).

Подставьте данные и рассчитайте время.

11. Внутри раствора соли действительно находится множество заряженных ионов. Однако, когда раствор находится в состоянии равновесия, заряженные ионы перемещаются и создают равное количество положительных и отрицательных зарядов, что компенсирует электрические поля и сохраняет среднюю электрическую нейтральность внутри раствора. Это означает, что нет разницы в потенциале между разными точками внутри раствора, и поэтому электрического поля внутри раствора практически нет.