Question

в закрытом сосуде находится молекулярный азот при температуре 300К. Увеличение температуры на 100К приводит к увеличению его давления в два раза. Какая часть молекул азота оказалась диссоциированной?

Answer 1

Ответ:

1 Часть.

Объяснение:

Так как, при нагревании сосудов молекулы газа расширяются и колба или иное что либо теряет контроль. А вторая просто начинает только набирать температуру.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать закон Гей-Люссака для идеального газа, который гласит: "При постоянном объеме и постоянном количестве вещества давление идеального газа прямо пропорционально его абсолютной температуре".

Пусть исходное давление молекулярного азота при температуре 300 K равно P, а после увеличения температуры на 100 K становится равным 2P.

Используя закон Гей-Люссака, мы можем записать:

P₁/T₁ = P₂/T₂,

где P₁ и T₁ - исходное давление и температура, а P₂ и T₂ - новое давление и температура.

Подставляя известные значения, получаем:

P/300 = 2P/400.

Теперь мы можем решить уравнение относительно P:

400P = 2P * 300,

400P = 600P,

P = 0.

Значение P равно нулю, что означает, что исходное давление азота также равно нулю. Это говорит о том, что все молекулы азота диссоциировали при увеличении температуры на 100 K.

Таким образом, в закрытом сосуде все молекулы азота оказались диссоциированными.