Question

Газ при давлении 0,2 МПа и температуре 14 С имеет объём 5 л. Чему равен объём газа этой массы при нормальных условиях? помогите !

Answer 1

Ответ:

Дано:

p = 0,2 МПа = 2*10⁵ Па

t = 15 °C         T=15 + 273 = 288 K

V = 5 л = 5*10⁻³ м³

po = 1*10⁵ Па

То = 273 К

Vo - ?

Из соотношения

p*V / T = po*Vo / To  находим

Vo = p*To*V / (po * T) =

= 2*273*5 / (1*288) = 9,5 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает, как объём газа изменяется при изменении давления при постоянной температуре:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

где $P_1$ и $V_1$ - давление и объём газа в начальных условиях, а $P_2$ и $V_2$ - давление и объём газа при новых условиях.

Нормальные условия для газа определяются как $P_0 = 101.325$ кПа (килопаскаль) и $T_0 = 0$°C (273.15 К).

Давление и температура, данная в задаче, нужно перевести в килопаскали и Кельвины соответственно:

$P_1 = 0.2 \, \text{МПа} = 200 \, \text{кПа}$ $T_1 = 14 \, \text{°C} = 14 + 273.15 \, \text{K} = 287.15 \, \text{K}$

Теперь, чтобы найти объём газа при нормальных условиях $V_2$, нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта, предполагая, что масса газа осталась неизменной:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

$V_2 = \frac{P_1 \cdot V_1}{P_2}$

Подставим значения:

$V_2 = \frac{200 \, \text{кПа} \cdot 5 \, \text{л}}{101.325 \, \text{кПа}}$

$V_2 \approx 9.89 \, \text{л}$

Таким образом, объём газа этой массы при нормальных условиях составляет приблизительно 9.89 литров.