Question

какую массу воды можно нагреть от 30°С до 100°С при сгорании 1 кг дров удельная теплоемкость воды 4200Дж/кг•°С удельная теплота сгорания 1.0•10 в 7 степени Дж/кг​

Answer 1

Дано:

c = 4200 Дж/кг•°С

t=70°C

m дров = 1 кг

q = 10000000 Дж/кг​

Найти: m воды

Решение:

Q = cmΔt = mq

m = $\frac{Q}{c*(t2-t1)}$

Q = 1 кг * $10^{7}$ Дж/кг​ = $10^{7}$ Дж

m воды= $\frac{10000000}{4200*70}$ ≈ 34 кг

Ответ: m ≈ 34 кг

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения энергии: количество теплоты, выделившееся при сгорании дров, будет равно количеству теплоты, поглощенному водой для ее нагрева.

Дано:

• Удельная теплоемкость воды (c) = 4200 Дж/(кг·°C)
• Начальная температура воды (T1) = 30 °C
• Конечная температура воды (T2) = 100 °C
• Удельная теплота сгорания дров (Q) = 1.0 × 10^7 Дж/кг
• Масса дров (m) = 1 кг

Сначала найдем количество теплоты, выделившееся при сгорании дров: Q_выделено = Q × m Q_выделено = (1.0 × 10^7 Дж/кг) × (1 кг) = 1.0 × 10^7 Дж

Теперь найдем количество теплоты, необходимое для нагрева воды: Q_нагрев = c × m × ΔT ΔT = T2 - T1 = 100 °C - 30 °C = 70 °C Q_нагрев = (4200 Дж/(кг·°C)) × (1 кг) × (70 °C) = 294000 Дж

Теперь сравним количество выделенной теплоты при сгорании дров с количеством теплоты, необходимым для нагрева воды: Q_выделено = Q_нагрев

1.0 × 10^7 Дж = 294000 Дж

Это не выполняется, что означает, что количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 кг дров, недостаточно для нагрева указанной массы воды от 30°C до 100°C.