Question

Скільки витрачається енергія (у кВт*год ) при електролітичному добуванні 9,32 кг алюмінію, якщо напруга на електролітичній ванні 9 В?

Answer 1

Объяснение:

Дано

m=9,32кг

U=9B

W-?

Решение

q=m/k

q=9,32/0,093*10^-6=100,2*10^6 Кл

А=qU

A=100,2*10^6*9=901,8*10^6 Дж=0,0002505 кВт*ч

Ответ :А=0,0002505 кВт*ч

Answer 2

Для визначення витрати енергії при електролітичному процесі використовується закон Фарадея електролізу:

Q = n * F,

де: Q - витрата заряду (кулони), n - кількість молекул, які реагують на електроді, F - число Фарадея (приблизно 96485 Кл/моль).

Спочатку визначимо кількість молекул алюмінію (Al), використовуючи масу і молекулярну масу алюмінію:

m = 9.32 кг, Molar mass of Al = 26.98 г/моль.

Кількість молекул aлюмінію (n) обчислюється так:

n = m / Molar mass of Al = 9320 г / 26.98 г/моль ≈ 345.12 моль.

Тепер можна обчислити витрату заряду Q:

Q = n * F = 345.12 моль * 96485 Кл/моль ≈ 33319.12 Кл.

Напруга (U) на електролітичній ванні дорівнює 9 В.

Робота (W) струму в електричному колі може бути визначена як:

W = Q * U,

де: W - робота (джоулі), Q - витрата заряду (кулони), U - напруга (вольти).

Виразимо роботу W в кіловатт-годинах (кВтгод). 1 кВтгод = 3600000 Дж.

W (кВт*год) = (W (Дж) / 3600000).

Підставимо значення:

W (Дж) = Q * U = 33319.12 Кл * 9 В = 299871.08 Дж.

Тепер виразимо W в кіловатт-годинах:

W (кВтгод) = 299871.08 Дж / 3600000 Дж/кВтгод ≈ 0.0833 кВт*год.

Отже, витрачається приблизно 0.0833 кВт*год енергії при електролітичному добуванні 9.32 кг алюмінію за напруги 9 В.