Question

Если плотность углекислого газа при температуре 27С равна 4,4 кг/м3, то давление газа составит... Па. 1)2493000. 2)249,3. 3) 249300. 4) 24930

Answer 1

Ответ:

3) 249300

Объяснение:

Будем отталкиваться от уравнения Менделеева-Клапейрона

$PV=\frac{m}{M} RT$ или, разделив обе его части на объем V и приняв во внимание, что отношение массы к объему это плотность$P=\frac{m}{MV}RT=\frac{\rho }{M} RT= \frac{4.4}{44*10^-^3}*8.31*(27+273) =249300$ Па.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P = ρ * R * T,

где P - давление газа, ρ - плотность газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Универсальная газовая постоянная R равна примерно 8,314 Дж/(моль·К).

Для приведения плотности в кг/м³ к моль/м³, мы можем использовать молярную массу углекислого газа (44 г/моль). Таким образом, плотность можно перевести в моль/м³ следующим образом:

ρ (моль/м³) = ρ (кг/м³) / молярная масса (кг/моль) = 4,4 / 0,044 = 100 моль/м³.

Подставляя значения в уравнение состояния идеального газа, получаем:

P = 100 * 8,314 * (27 + 273) = 249 312 Па.

Таким образом, ответ составляет 249 312 Па, что наиболее близко к варианту 3) 249 300.