Question

Найти объём, который занимает 0,25 моля идеального газа при давлении Р = 105 Па и температуре t = 127 C. Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

n=025 моля

P= 105 Па

t= 127 оС = 400 К

R=8,31 Дж/(моль*К)

V-?

Уравнение состояния идеального газа  Клапейрона-Менделеева:

PV = nRT

отсюда найдем

V=nRT/Р =( 0,25 моль*8,31Дж/(моль*К)* 400К)/105 Па= 831 Дж/105Па= 7,91 м3

Дж/Па=Н·м : Н/м^2 = Н·м * м^2/Н = м^3

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объём газа,
• $n$ - количество вещества (в данном случае моли),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура в Кельвинах.

Давление ($P$) дано в паскалях, поэтому мы не должны забыть перевести температуру ($t$) из градусов Цельсия в Кельвины:

$T = t + 273.15.$

Теперь подставим все известные значения в уравнение и решим его:

$V = \frac{nRT}{P}.$

Подставляя числовые значения:

$n = 0.25$ моль, $R = 8.31$ Дж/(моль·К), $P = 105$ Па, $t = 127$ °C = $127 + 273.15$ K.

Вычисляем:

$T = 127 + 273.15 = 400.15 \, \text{K}.$

Теперь подставляем в формулу:

$V = \frac{0.25 \times 8.31 \times 400.15}{105} \approx 7.54 \, \text{л}.$

Таким образом, объём, который занимает 0,25 моля идеального газа при заданных условиях, составляет примерно 7.54 литра.