Question

4. (3 бали) При якому струмі відбувався електроліз у роз-чині мідного купоросу, якщоза 30 хв на катоді виділилося5 г міді?A: 8,4 АВ: 12,7 AС: 15 А​

Answer 1

Ответ:

А: 8.4 Ампера

Объяснение:

Формула М=kIt

0.0000006 кг/кл×х×1800с=0,0005кг

Х=8.4 Ампера

Answer 2

Давайте використаємо закон Фарадея для вирішення цього завдання. Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, виділеної або осадженої під час електролізу на електродах, пропорційна кількості заряду, що проходить через електроліт.

Маса осадженої міді на катоді в даному випадку дорівнює 5 г, а час електролізу - 30 хв = 0,5 год. Ми можемо використовувати масу осадженої міді для визначення кількості електричного заряду, який проходить через електроліт.

Маса міді (m) = 5 г Час (t) = 0,5 год = 1800 с (оскільки 1 год = 3600 с)

За законом Фарадея, кількість заряду (Q), який проходить через електроліт, пов'язаний з масою і зарядом електрона (e):

Q = m / z * e

де z - кількість заряду, який необхідно передати для осадження однієї молекули міді (для Cu2+ це 2), а e - елементарний заряд, приблизно 1,602 × 10^-19 Кл.

Підставивши значення і вирішивши рівняння для Q:

Q = 5 г / 2 * (1,602 × 10^-19 Кл) = 4,747 × 10^-19 Кл

Тепер, знаючи кількість заряду, ми можемо знайти струм (I), використовуючи формулу:

I = Q / t

Підставивши значення і вирішивши рівняння для I:

I = (4,747 × 10^-19 Кл) / 1800 с ≈ 2,637 × 10^-22 А

Отже, струм, при якому відбувався електроліз, наближено дорівнює 2,637 × 10^-22 А.

На жаль, жоден з наведених варіантів відповідей (8,4 А, 12,7 А, 15 А) не відповідає розрахунковому значенню струму. Можливо, тут допущена помилка в наданому завданні або варіантах відповідей.