Question

Помогите!За якої сили струму відбувався електроліз розчину мідного купоросу якщо за 25 хв на катоді виділилося 2 г міді?

Answer 1

Ответ:

Объяснение: m=k*I*t   I=m/k*t=2*10^-3/0,33*10^-6*25*60=4 A

Answer 2

Для визначення сили струму, який проходив під час електролізу розчину мідного купоросу, ми можемо скористатися законом Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, виділеної або осадженої під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт.

Формула для розрахунку кількості виділеної речовини під час електролізу: Q = m / zF,

де: Q - кількість заряду, що пройшов через електроліт (в кулонах), m - маса виділеної речовини (в грамах), z - кількість електронів, необхідних для виділення однієї молекули речовини, F - число Фарадея, рівне приблизно 96485 Кл/моль.

В даному випадку ми маємо m = 2 г і час електролізу t = 25 хв = 1500 с.

Для визначення сили струму I, використовуємо формулу: I = Q / t.

Підставимо відомі значення в формулу:

Q = m / zF = 2 г / (1 * 96485 Кл/моль) = 2 / 96485 моль. t = 1500 с.

I = (2 / 96485 моль) / 1500 с ≈ 1.32 * 10^(-8) Або 13.2 нА.

Отже, сила струму, що пройшла під час електролізу розчину мідного купоросу, становить близько 13.2 нА.