Question

 Какая масса никеля выделится в процессе электролиза раствора нитрата никеля в течение 1 ч при силе тока 20 А?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

t = 1ч = 3600 с

k= 3*10^-7 кг/Кл   электрохимический эквивалент никеля

I = 20A

m=?

закон Фарадея

m = I*k*t = 20*3600*3*10^-7==0.022 кг = 22 г.

Answer 2

Масса вещества, выделяющегося в результате электролиза, можно рассчитать с использованием закона Фарадея и молекулярной массы вещества.

1. Найдем количество зарядов, прошедших через электролит. Используем уравнение:

   Q = I * t,

   где Q - количество зарядов (коллоумбы), I - сила тока (амперы), t - время (секунды).

   В данном случае, I = 20 А, t = 1 час = 3600 секунд.

   Q = 20 А * 3600 с = 72000 Кл.

2. Теперь нам нужно выразить количество вещества (в молях), соответствующее этому заряду, используя постоянную Фарадея (F) и заряд одного моля электронов (называемый фарадом):

   1 фарад = 96500 Кл/моль (заряд одного моля электронов).

   Количество вещества (моли) = Q / (F * n),

   где Q - количество зарядов (Кл), F - постоянная Фарадея (Кл/моль), n - количество электронов, участвующих в реакции.

   Для нитрата никеля (Ni(NO3)2) n = 2, так как каждый ион никеля Ni^2+ принимает по 2 электрона.

   Количество вещества (моли) = 72000 Кл / (96500 Кл/моль * 2) = 0.372 моль.

3. Наконец, используем молекулярную массу нитрата никеля (Ni(NO3)2), чтобы найти массу никеля (Ni), выделившуюся в результате электролиза. Молярная масса Ni(NO3)2 равна приближенно 182.71 г/моль.

   Масса никеля (г) = количество вещества (моли) * молярная масса (г/моль) = 0.372 моль * 182.71 г/моль = 68.04 г.

Таким образом, масса никеля, выделившегося в процессе электролиза раствора нитрата никеля в течение 1 часа при силе тока 20 А, составляет примерно 68.04 грамма.