Question

Химическое действие электрического тока Найди соответствующую величину. При проведении эксперимента по определению электрохимического эквивалента меди ученик пропускал ток, указанный на амперметре, (рисунок ниже) в течение 38 мин. Масса катода увеличилась на 1,8 г. В результате ученик получил электрохимический эквивалент меди, равный Ответ: k = ⋅ 10–6 кг/Кл (округли до тысячных)

Answer 1

Ответ: 0,329

Объяснение: Скриншот ниже

Answer 2

Для определения электрохимического эквивалента меди (k) можно использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, осажденного или растворенного на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит. Масса вещества (m), осажденного на катоде, связана с зарядом (Q), прошедшим через электролит, следующим образом:

m = k * Q

Для нашего случая, масса меди (m) составляет 1,8 г, а время проведения эксперимента (t) составляет 38 минут, что равно 38/60 часам.

Также, зная, что ток (I) измеряется в амперах (А), и время (t) в секундах (с), заряд (Q) можно выразить как:

Q = I * t

Теперь мы можем объединить эти формулы и выразить электрохимический эквивалент меди (k):

m = k * (I * t)

k = m / (I * t)

k = 1,8 г / (I * (38 мин * 60 с/мин))

k = 1,8 г / (I * 2280 с)

Теперь, чтобы получить значение k в килограммах на кулон (кг/Кл), нужно поделить на 1000 (так как 1 г = 0,001 кг):

k = (1,8 г / (I * 2280 с)) / 1000 = (1,8 г / (I * 2,28 с)) * 10^-3 кг/Кл

Теперь вы можете рассчитать значение k, используя значение тока (I) с амперметра.