Question

1.При проведении лабораторной работы по определению электрохимического эквивалента меди ученик в течении 18 мин пропускал электрический ток 10 А через раствор медного купороса. За время опыта масса катода увеличилась с 40 г до 43,2 г. Какое значение электрохимического эквивалента получил ученик? (5 баллов) ​

Answer 1

Ответ: 2,96*10⁻⁷кг/Кл

Объяснение:

Дано:

t=18мин=1080с

I=10А

m1=40г=0,04кг

m2=43,2г=0,0432кг

---------------------

k-?

Δm=kIt, где:

Δm-увеличение массы катода:

Δm=m2-m1

k-электрохимический эквивалент;

I-сила тока;

t-время

Отсюда:

k=Δm/(I*t)=(m2-m1)/(I*t)=(0,0432-0,04)/(10*1080)=2,96*10⁻⁷кг/Кл

Answer 2

Для определения электрохимического эквивалента меди (Z) необходимо использовать уравнение Фарадея:

m = Z * I * t / F,

где: m - масса вещества на электроде, I - сила тока, t - время проведения тока, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Первоначальная масса катода (m1) равна 40 г, а конечная масса (m2) равна 43,2 г. Сила тока (I) равна 10 А, а время (t) - 18 мин = 18 * 60 сек = 1080 сек.

Масса меди, осажденной на катоде, равна разности конечной и первоначальной массы:

Δm = m2 - m1 = 43,2 г - 40 г = 3,2 г.

Теперь мы можем использовать уравнение Фарадея, чтобы выразить электрохимический эквивалент:

Z = (Δm * F) / (I * t).

Подставляя известные значения, получаем:

Z = (3,2 г * 96485 Кл/моль) / (10 А * 1080 сек) ≈ 28,37 г/моль.

Таким образом, ученик получил значение электрохимического эквивалента меди, равное примерно 28,37 г/моль.