Question

При никелировании изделия ток в течение первых t1 = 15 мин равномерно увеличивался от нуля до I = 5 А, затем в течение времени t2 = 1 час оставался постоянным и последние t3 = 15 мин равномерно уменьшался до нуля. Определить массу выделившегося никеля.

Answer 1

Ответ:

тут не все, но, вроде, все решение

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы выделившегося никеля, нужно использовать закон Фарадея, который устанавливает связь между массой вещества, выделившегося или поглощенного при электролизе, и электрическим зарядом, прошедшим через электролит.

Масса металла (M) вычисляется по формуле:

$M = \frac{Q \cdot M_{\text{м}}}{n \cdot F}$

где:

• $Q$ - заряд, прошедший через электролит (в кулонах),
• $M_{\text{м}}$ - молярная масса металла (в г/моль),
• $n$ - количество электронов, соответствующих реакции осаждения металла (это число можно найти из химического уравнения реакции),
• $F$ - постоянная Фарадея ($96485 \, \text{Кл/моль}$).

Сначала найдем заряд $Q$. Заряд можно определить, зная, что ток ($I$) - это количество заряда, проходящего через сечение проводника за единицу времени ($Q = I \cdot \Delta t$).

1. Увеличение тока (первые 15 минут): $Q_1 = I \cdot t_1$

2. Постоянный ток (следующий 1 час): $Q_2 = I \cdot t_2$

3. Уменьшение тока (последние 15 минут): $Q_3 = I \cdot t_3$

Теперь общий заряд $Q$: $Q = Q_1 + Q_2 + Q_3$

После этого можно использовать формулу Фарадея, чтобы определить массу никеля.

$M = \frac{Q \cdot M_{\text{Ni}}}{n \cdot F}$

где $M_{\text{Ni}}$ - молярная масса никеля, а $n$ - количество электронов в реакции осаждения никеля (обычно 2).

Подставьте численные значения и решите уравнение.