Question

Газ при давления 0,3 Мпа и температуре 45˚С имеет объем 8 л. Чему равен объем этой же массы газа при нормальных условиях?​

Answer 1

Ответ:55

Объяснение:потому

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Для нормальных условий, стандартное давление (P₀) равно 101.3 кПа, а температура (T₀) равна 273.15 K.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти количество вещества (n):

0.3 МПа = P * 10⁶ Па (перевод из МПа в Па) 45°C = 45 + 273.15 K (перевод из градусов Цельсия в Кельвины)

Теперь у нас есть P, T и V, и нам нужно найти n:

(0.3 * 10⁶ Па) * (8 л) = n * (8.314 Дж/(моль·К)) * (45 + 273.15 K)

Решая это уравнение, вы найдете количество вещества (n) в данной системе.

Теперь, чтобы найти объем этой же массы газа при нормальных условиях, вы можете использовать уравнение состояния с новыми значениями P₀ и T₀:

P₀ * V₀ = n * R * T₀

Где P₀ = 101.3 кПа и T₀ = 273.15 K. Мы уже знаем n из предыдущего расчета. Теперь, используя это, вы можете найти V₀ (объем при нормальных условиях).