Question

Найти давление кислорода массой 64г, находящегося в баллоне вместимостью 20л при Т=300К​

Answer 1

Ответ:

по уравнению менделеева-клапейрона

pV=nRT

x*20=2моль*8,31*300

х=249,3Па

Answer 2

Для расчета давления кислорода в баллоне с массой 64 г и вместимостью 20 л при температуре 300 К, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам нужно найти количество вещества (n) кислорода в баллоне. Для этого мы можем использовать массу кислорода и его молярную массу.

Молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль. Таким образом, масса 64 г кислорода составляет 2 моля (64 г / 32 г/моль).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета давления:

P = (nRT) / V

Подставляя значения, получаем:

P = (2 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 300 К) / 20 л

Выполняя вычисления, получаем:

P ≈ 24,942 Дж/л

Таким образом, давление кислорода в баллоне составляет примерно 24,942 Дж/л.