Question

P=100kпа=100⁵пам=0,004kг/мольТ=350кv=12×10³м³R=8,31​

Answer 1

Ответ:

. T = 27°C = 27 + 273 = 300 K

μ(H2) = 0.002 кг / моль

P = 100 кПа = 100000 Па

PV = mRT / μ

V = mRT / μP = 1 * 8.31 * 300 / 0.002 * 100000 = 2493 / 200 = 12,465 м³

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи, представленной вами, давайте воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (в паскалях), - \( V \) - объем (в кубических метрах), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (в джоулях на моль-кельвин), - \( T \) - температура (в кельвинах).

Из условия задачи у нас есть следующие значения: \[ P = 100 \times 10^3 \, \text{Па} \] \[ V = 12 \times 10^3 \, \text{м}^3 \] \[ n = \frac{0.004 \, \text{кг}}{M} \] где \( M \) - масса молекулы вещества. \[ T = 350 \, \text{K} \] \[ R = 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти неизвестное количество молекул \( M \). Для этого давайте перегруппируем уравнение, чтобы решить его относительно \( M \):

\[ M = \frac{0.004 \, \text{кг}}{n} \]

Теперь подставим известные значения и решим:

\[ M = \frac{0.004 \, \text{кг}}{\frac{0.004 \, \text{кг}}{M}} \]

\[ M = M \]

Таким образом, мы видим, что масса молекулы \( M \) не определена. Вероятно, была допущена ошибка в предоставленных данных или у нас не хватает информации для определения \( M \). Если у вас есть дополнительные данные или вопросы, уточните их, и я постараюсь помочь вам дальше.