Question

Это химия-Какую массу будет иметь порция SO2 оксида серы (IV), объем которой 10,08 л (н. у.)?

Answer 1

Ответ:

28,8 (г)

Объяснение:

Дано: V(SO2)=10,08 л

Найти: m(SO2).

Решение: n(SO2)=V:Vм=10,04/22,44=0,45  

m(SO2)=n•M=0,45•64 =28,8 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул (молей), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Начнем с того, что SO2 - это соединение из одного атома серы (S) и двух атомов кислорода (O). Мы знаем, что у SO2 молярная масса равна сумме масс атомов серы и кислорода. Масса атома серы примерно равна 32 г/моль, а масса атома кислорода примерно равна 16 г/моль. Таким образом, масса молекулы SO2 равна:

\[ \text{Масса } SO_2 = (\text{Масса атома серы} + 2 \times \text{Масса атома кислорода}) \] \[ \text{Масса } SO_2 = (32 \, \text{г/моль} + 2 \times 16 \, \text{г/моль}) = 64 \, \text{г/моль} \]

Теперь, когда у нас есть масса молекулы SO2, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молекул (молей) в порции газа. Уравнение можно переписать так:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

где \( n \) - количество молекул (молей), \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура.

Так как у нас нет данных о температуре и давлении, мы не можем точно определить количество молекул в порции SO2. Однако, если предположить, что газ находится при нормальных условиях (н. у. - нормальные условия), т.е. при температуре 0°C (273,15 K) и давлении 1 атмосферы (101,325 кПа), то уравнение примет вид:

\[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \, \text{атм} \times 10,08 \, \text{л})}{(0,0821 \, \text{атм} \cdot \text{л/моль} \cdot \text{K} \times 273,15 \, \text{K})} \]

Решив это уравнение, вы получите количество молекул SO2 в порции газа. После этого, чтобы найти массу порции SO2, умножьте количество молекул на массу молекулы SO2:

\[ \text{Масса порции SO}_2 = n \times \text{Масса молекулы SO}_2 \]

Пожалуйста, обратите внимание, что это предположение о нормальных условиях может быть неправильным, если у вас есть другие данные о температуре и давлении.