Question

газ занимает объем 2 м³ при температуре 273°. каков будет его объем при температуре 546° и прежнем давлении

Answer 1

Ответ:

V=3м³

Объяснение:

T1=273°C=546K

T2=546°C=819K

V1=2м³

V2=?

p=const

Решение:

p=const(изобара) ==> V2/V1=T2/T1 ==>V2=(T2×V1)/T1

V2=(819×2)/546=3м³

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Шарля для идеального газа, который утверждает, что при неизменном давлении и массе газа его объем прямо пропорционален абсолютной температуре.

Формула закона Шарля:

\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]

Где: - \( V_1 \) - начальный объем газа (2 м³), - \( T_1 \) - начальная температура (273 К), - \( V_2 \) - конечный объем газа (который мы хотим найти), - \( T_2 \) - конечная температура (546 К).

Мы можем использовать эту формулу, чтобы найти \( V_2 \):

\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] \[ \frac{2\,м³}{273°К} = \frac{V_2}{546°К} \]

Теперь давайте найдем \( V_2 \):

\[ V_2 = \frac{2\,м³ \times 546°К}{273°К} \] \[ V_2 = \frac{1092}{273} \, м³ \] \[ V_2 = 4\,м³ \]

Таким образом, при температуре 546° и при постоянном давлении объем газа будет составлять 4 м³.