Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ХОТЯ БЫ 3 ЗАДАЧИ ДАЮ 76 БАЛЛОВ МИНИМУМ1.В алюминиевый ковш массой 1,5 кг налито 2л кипятка. Спустя 20 минут вода остыла до 50 С. Какое количество теплоты потеряла вода при остывании? 2.Длина спальни 4 м, ширина – 1,5 м, высота – 300 см. Сколько теплоты необходимо сообщить воздуху в комнате для нагревания его от 15 С до 25 С?3.На сколько изменится температура подсолнечного масла в кастрюле, если ему передать количество теплоты 250 Дж? Объем масла 150 см3. 4.В незаполненный железный сосуд массой 500 г с температурой 21 С вливают 150 г кипятка. Какая температура будет у сосуда после установившегося теплового равновесия? 5.Соединили 1 л спирта при 20 С и 15 л воды при температуре 60 С. Какой будет температура получившейся смеси. 6.Небольшое тело в виде прямоугольного параллелепипеда, масса которого 500 г и температура 20 С кладут в емкость с водой (температура 55 С). Из какого материала может быть изготовлено тело, если температура воды уменьшилась до 35 С?7.Какое количество теплоты выделится при сгорании смеси из 2 кг керосина и 1,5 кг воды?8.До какой температуры можно нагреть 30 л подсолнечного масла, температура которого 25 С, если сжечь 300 г торфа? 9.Какой объем воды получится нагреть с 30 С до 85 С, если вся теплота, выделившаяся при сжигании сухих дров массой 0,5 кг, идет на нагревание жидкости?

Answer 1

Ты плохой человек я прошу ответь даю 50 баллов а ты пишешь какую-то чепуху

Answer 2

1. The amount of heat lost by the water during cooling can be calculated using the formula:

Q = m * c * ΔT

Where: - Q is the heat lost (in joules) - m is the mass of the water (in kilograms) - c is the specific heat capacity of water (approximately 4.18 J/g°C or 4180 J/kg°C) - ΔT is the change in temperature (in degrees Celsius)

In this case, the mass of the water is 2 kg (since 1 liter of water has a mass of approximately 1 kg), and the change in temperature is from 100°C to 50°C.

Let's calculate the heat lost by the water: Q = 2 kg * 4180 J/kg°C * (100°C - 50°C) = 418,000 J

Therefore, the water lost 418,000 joules of heat during cooling.

2. To calculate the amount of heat needed to heat the air in the room, we can use the formula:

Q = m * c * ΔT

Where: - Q is the heat needed (in joules) - m is the mass of the air (in kilograms) - c is the specific heat capacity of air (approximately 1.005 J/g°C or 1005 J/kg°C) - ΔT is the change in temperature (in degrees Celsius)

First, we need to calculate the volume of the room in cubic meters: Volume = length * width * height = 4 m * 1.5 m * 3 m = 18 m^3

Next, we need to calculate the mass of the air in the room. The density of air is approximately 1.225 kg/m^3.

Mass = density * volume = 1.225 kg/m^3 * 18 m^3 = 22.05 kg

Now, let's calculate the heat needed to heat the air from 15°C to 25°C: Q = 22.05 kg * 1005 J/kg°C * (25°C - 15°C) = 220,500 J

Therefore, approximately 220,500 joules of heat are needed to heat the air in the room.

3. To calculate the change in temperature of the sunflower oil, we can use the formula:

Q = m * c * ΔT

Where: - Q is the heat transferred (in joules) - m is the mass of the sunflower oil (in kilograms) - c is the specific heat capacity of sunflower oil (approximately 1.92 J/g°C or 1920 J/kg°C) - ΔT is the change in temperature (in degrees Celsius)

In this case, the mass of the sunflower oil is 150 grams (or 0.15 kg), and the heat transferred is 250 joules.

Let's calculate the change in temperature: 250 J = 0.15 kg * 1920 J/kg°C * ΔT

Simplifying the equation: ΔT = 250 J / (0.15 kg * 1920 J/kg°C) ≈ 0.091°C

Therefore, the temperature of the sunflower oil will change by approximately 0.091°C.

4. To calculate the final temperature of the iron vessel after thermal equilibrium, we can use the principle of conservation of energy:

Heat gained by the iron vessel = Heat lost by the hot water

The heat gained by the iron vessel can be calculated using the formula:

Q = m * c * ΔT

Where: - Q is the heat gained (in joules) - m is the mass of the iron vessel (in kilograms) - c is the specific heat capacity of iron (approximately 0.45 J/g°C or 450 J/kg°C) - ΔT is the change in temperature (in degrees Celsius)

In this case, the mass of the iron vessel is 500 grams (or 0.5 kg), and the initial temperature is 21°C.

The heat lost by the hot water can be calculated using the formula mentioned in question 1: **Q = 150 grams * 4180 J/kg°C * (100°C -