Question

Сколько серебра выделится в результате электролиза на ложке за полчаса при токе 4 А? Электрохимический эквивалент серебра к = 1,12. 10-6 кг/Кл.​

Answer 1

Ответ:

Выделится 8 грамм серебра

Объяснение:

Дано:

t =  0,5 ч = 1 800 c

I = 4 А

k = 1,12·10⁻⁶ кг/Кл

______________

m - ?

По закону Фарадея:

m = k·I·t

m = 1,12·10⁻⁶·4·1800 ≈  0,008 кг   или  8 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделяющегося или растворяющегося при электролизе, с количеством прошедшего через электролит заряда. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

м = (Q * к) / z,

где: м - масса выделившегося вещества, Q - количество заряда, прошедшего через электролит, к - электрохимический эквивалент вещества, z - стехиометрический коэффициент электролизируемого вещества.

В данной задаче электрохимический эквивалент серебра равен 1,12 * 10^(-6) кг/Кл, и стехиометрический коэффициент для серебра равен 1 (так как каждый моль серебра соответствует 1 молью электронов).

Известно, что ток равен 4 А и время электролиза составляет 0,5 часа. Необходимо найти массу серебра, выделившегося на ложке.

Сначала найдем количество заряда:

Q = I * t,

где: I - сила тока, t - время электролиза.

Подставим известные значения:

Q = 4 А * 0,5 ч = 2 Кл.

Теперь можем найти массу серебра:

м = (Q * к) / z = (2 Кл * 1,12 * 10^(-6) кг/Кл) / 1 = 2,24 * 10^(-6) кг.

Таким образом, в результате электролиза на ложке выделится около 2,24 * 10^(-6) кг серебра за полчаса при токе 4 А.