Question

Водород массой 2 грамма при температуре 27 градусов объем 8.32 литра. Определить давление Водорода

Answer 1

Ответ:

хз

Объяснение:

не шарю за физику совершенно

Answer 2

Для определения давления водорода по заданным параметрам (масса, температура и объем) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: \( PV = nRT \), где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Расчет количества вещества в молях

Для начала необходимо определить количество вещества в молях, используя заданную массу водорода и его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2.02 г/моль.

Масса вещества = 2 г Молярная масса водорода = 2.02 г/моль

\[ \text{Количество вещества (в молях)} = \frac{\text{Масса вещества (в граммах)}}{\text{Молярная масса вещества}} \]

\[ \text{Количество вещества (в молях)} = \frac{2 \, \text{г}}{2.02 \, \text{г/моль}} \approx 0.99 \, \text{моль} \]

Расчет абсолютной температуры в Кельвинах

Температура в градусах Цельсия (°C) необходима для перевода в абсолютную температуру в Кельвинах (K), используя следующее соотношение: \[ T(K) = T(°C) + 273.15 \]

Температура = 27 градусов Цельсия Абсолютная температура = 27°C + 273.15 = 300.15 K

Расчет давления водорода

Теперь, имея количество вещества в молях, абсолютную температуру и объем, можно рассчитать давление водорода, используя уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \).

\[ P = \frac{nRT}{V} \]

\[ P = \frac{0.99 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{K)} \times 300.15 \, \text{K}}{8.32 \, \text{л}} \]

\[ P \approx 31.3 \, \text{атм} \]

Таким образом, при заданных условиях (масса водорода 2 г, температура 27 градусов Цельсия, объем 8.32 литра), давление водорода составляет примерно 31.3 атмосферы.