Question

Вычислите обьем оксида серы 4 образующегося при реакции 64 г серы с кислородом? ПОЖАЛУЙСТА БЫСТРЕЙ

Answer 1

)))))))))))))))))))))

Answer 2

Для вычисления объема оксида серы (IV) (SO4), образующегося при реакции 64 г серы (S) с кислородом (O2), необходимо учитывать химическую реакцию между ними:

2S + 3O2 -> 2SO4

Сначала найдем количество вещества серы (S), используя её молярную массу:

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Количество вещества серы (S) = масса / молярная масса Количество вещества серы (S) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моль серы (S) реагируют с 3 молями кислорода (O2) и образуют 2 моля оксида серы (IV) (SO4).

Теперь найдем количество вещества кислорода (O2) по массе, так как масса кислорода известна:

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (16 г/моль за один атом)

Количество вещества кислорода (O2) = масса / молярная масса Количество вещества кислорода (O2) = (64 г) / (32 г/моль) = 2 моль

Таким образом, видно, что у нас есть 2 моля серы и 2 моля кислорода. Однако, чтобы оксид серы образовался полностью, нужно 3 моля кислорода. Таким образом, кислорода недостаточно, и сера не полностью реагирует.

Согласно стехиометрии реакции, моль SO4 будет равно меньшему значению между (2 моль S) и (2 моль O2 * (2 моль S / 3 моль O2)):

Моль SO4 = min(2 моль, 2 моль * (2 моль S / 3 моль O2)) = min(2 моль, 4/3 моль) = 4/3 моль

Теперь найдем массу оксида серы (IV) (SO4) по формуле:

Масса = количество вещества * молярная масса Масса SO4 = (4/3 моль) * (32 г/моль) ≈ 42.67 г

Таким образом, масса оксида серы (IV) (SO4), образующегося при реакции 64 г серы с кислородом, составит приблизительно 42.67 г.