Question

СРОЧНО, ДРУЗЬЯ! ДАЮ 30 БАЛЛОВ (ПОСЛЕДНИЕ) 1. Газ сжали, выполнив над ним работу 900 Дж. На сколько уменьшился объем газа, если процесс происходил при постоянном давлении 150 кПа. 2.Работа газа численно равна площади под графиком зависимости ... а) температуры от давления б) давления от объема в) объема от температуры г)давления от температуры 3.Гелий массой 8 г изобарно нагревают от 20ºС до 170ºС. Найдите работу, которую выполнил гелий в этом процессе. Универсальная газовая постоянная 8,3 Дж/(моль·К). Ответ укажите в кДж, округлив до десятых. 4.Температура идеального газа в состоянии 1 была Т0. Чему равна температура в состоянии 3 после осуществления процесса 1-2-3, изображенного на диаграмме? Т0=400 К.

Answer 1

Ответ:6литров

Объяснение: при постоянном P=const,  работа газа A=PΔV, откуда ΔV=A/P, ΔV=900/150000=0,006(л).

Answer 2

1. Уменьшение объема газа при постоянном давлении

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выражает зависимость между давлением, объемом и температурой газа.

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

где: - P - давление газа, - V - объем газа, - n - количество вещества газа (в молях), - R - универсальная газовая постоянная, - T - температура газа.

В данной задаче, процесс происходит при постоянном давлении, поэтому уравнение можно переписать следующим образом: V1/T1 = V2/T2

где: - V1 - начальный объем газа, - T1 - начальная температура газа, - V2 - конечный объем газа, - T2 - конечная температура газа.

Мы знаем, что работа, выполненная над газом, равна изменению его внутренней энергии: W = ΔU = nCvΔT

где: - W - работа, - ΔU - изменение внутренней энергии газа, - n - количество вещества газа (в молях), - Cv - молярная теплоемкость газа при постоянном объеме, - ΔT - изменение температуры газа.

Так как процесс происходит при постоянном давлении, то можно использовать следующее соотношение: Cp = Cv + R

где: - Cp - молярная теплоемкость газа при постоянном давлении.

Теперь мы можем решить задачу.

1. Для первого вопроса, где газ сжали, выполнив над ним работу 900 Дж при постоянном давлении 150 кПа, нам нужно найти изменение объема газа.

Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, а также уравнение для работы, выполненной над газом.

Из уравнения состояния идеального газа: V1/T1 = V2/T2

Из уравнения для работы: W = nCvΔT

Мы знаем, что работа равна 900 Дж, поэтому: 900 = nCvΔT

Также известно, что процесс происходит при постоянном давлении 150 кПа, поэтому: P = 150 кПа

Теперь мы можем решить задачу, найдя изменение объема газа.

2. Работа газа и зависимость от давления, объема и температуры

Второй вопрос касается работы газа и зависимости от давления, объема и температуры.

Для решения этой задачи, нам нужно знать, какая именно зависимость изображена на графике. В вопросе даны несколько вариантов, и мы должны выбрать правильный.

Однако, в предоставленных поисковых результатах не содержится информации о графике или его зависимости. Поэтому, я не могу предоставить точный ответ на этот вопрос.

3. Работа гелия при изобарном нагреве

Третий вопрос касается работы гелия при изобарном нагреве.

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа и уравнение для работы, выполненной над газом.

Из уравнения состояния идеального газа: PV = nRT

Из уравнения для работы: W = nCpΔT

Мы знаем, что гелий имеет массу 8 г, универсальная газовая постоянная равна 8,3 Дж/(моль·К), и процесс происходит при изобарном нагреве от 20ºС до 170ºС.

Теперь мы можем решить задачу, найдя работу, выполненную гелием в этом процессе.

4. Температура газа после процесса 1-2-3

Четвертый вопрос касается температуры газа после процесса 1-2-3, изображенного на диаграмме.

В вопросе также дано значение начальной температуры газа (Т0 = 400 К).

Однако, в предоставленных поисковых результатах не содержится информации о диаграмме или процессе 1-2-3. Поэтому, я не могу предоставить точный ответ на этот вопрос.

Пожалуйста, уточните информацию о графике или процессе 1-2-3, чтобы я мог помочь вам с ответом.