Question

Сколько времени займет электролиз, если на катоде при токе 8а выделится 0,36 г хрома - 0,18 кг электрохимического эквивалента хрома

Answer 1

Ответ:дано:

m = 36 г

I(сила тока) = 8а

k = 0,18 kg/kl

1) t=m/k*I

2) t=36/0,18*8 = 36/1,44 = 25 секунд

Объяснение:надеюсь правильно, первый раз тут отвечаю

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося или поглощенного при электролизе, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Формула, связывающая количество вещества, выделившегося на электроде, с количеством электричества, прошедшего через него, выглядит следующим образом:

m = (Q * M) / (z * F),

где m - масса вещества, выделившегося на электроде (в граммах), Q - количество электричества, прошедшее через электрод (в кулонах), M - молярная масса вещества (в г/моль), z - число электронов, участвующих в реакции электролиза, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

В данной задаче нам известны следующие данные:

ток на катоде (I) = 8 А, масса хрома (m) = 0,36 г, электрохимический эквивалент хрома (E) = 0,18 кг/моль = 180 г/моль.

Необходимо найти время, которое займет электролиз.

Для начала найдем количество электричества, прошедшего через электрод.

Q = I * t,

где Q - количество электричества (в кулонах), I - ток (в амперах), t - время (в секундах).

Теперь можем записать формулу для массы вещества, выделившегося на электроде:

m = (Q * M) / (z * F).

Перепишем эту формулу, выразив время:

t = (m * z * F) / (Q * M).

Подставим известные значения:

t = (0,36 * 1 * 96485) / (8 * 180) ≈ 60 секунд.

Таким образом, время, затраченное на электролиз, составит примерно 60 секунд или 1 минуту.