Question

1. Визначити електрохімічний еквівалент титану. (n=4). Доможуть пжпж​

Answer 1

Ответ:

Учи фізику!!!хааахахахахахазаззахазазазаззазааззазазазаолаом

Answer 2

Електрохімічний еквівалент (звідси n = 4) визначається згідно з законом Фарадея. Закон Фарадея визначає кількість речовини, яка осаджується або виділяється на електроді під час електролізу або електрохімічної реакції.

Маса (m) виділеного (або осадженого) вещества пов'язана з кількістю заряду (Q), пройденого через електроліт, і електрохімічним еквівалентом (E) речовини. Маса пов'язана зі зворотнім електрохімічним еквівалентом (Z):

\[ m = Z \cdot Q \]

Електрохімічний еквівалент (Z) визначається так:

\[ Z = \frac{m}{Q} \]

В даному випадку ви шукаєте електрохімічний еквівалент титану. Зазвичай для металів використовується еквівалент, визначений для одного молекулярного заряду, і його значення рівне еквіваленту водню (H).

Електрохімічний еквівалент водню (Z_H) визначається як маса водню, виділеного при електролізі води за один фарадей:

\[ Z_H = \frac{m_H}{Q} \]

Кількість маси водню, виділеного за один фарадей (m_H), дорівнює масі молекули води, яка ділиться кількістю Авогадро:

\[ m_H = \frac{M_H}{N_A} \]

де \( M_H \) - маса молекули води, \( N_A \) - число Авогадро.

За звичайних умов \( M_H \approx 2 \) г/моль, \( N_A \approx 6.022 \times 10^{23} \) моль⁻¹.

Отже, маса водню за один фарадей:

\[ m_H \approx \frac{2 \, \text{г/моль}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{моль⁻¹}} \]

Тепер ви можете визначити електрохімічний еквівалент титану (Z_Ti). Титан (Ti) має заряд n = 4, тому:

\[ Z_Ti = n \cdot Z_H \]

Підставте значення і розрахуйте електрохімічний еквівалент титану.