Question

Помогите пожалуйста!! 74 балла, все что у меня есть Скільки часу потрібно пропускати струм силою 1,8 А через розчин солі срібла, щоб на 12 ложках, які слугують катодом і мають площу поверхні 50 см 2 кожна, відклався шар срібла завтовшки 0,058 мм?

Answer 1

Ответ:

5 часов

Объяснение:

I = 1,8 А

n =  12 ложках

S =  50 см^2 = 0,005 м^2

h =  0,058 мм = 0.000058 м

p = 10500 кг / м^3     плотность серебра

к = 111,8*10^-8 кг/Кл   электрический эквивалент серебра

t = ?

m = p*S*h*n

m = I*k*t

p*S*h*n = I*k*t

t = n*p*S*h / (k*I) = 12*10500*0.005*0.000058 / (111,8*10^-8 * 1.8) = 1.8*10^4 c == 5 часов

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Фарадея для электролиза. Закон Фарадея утверждает, что количество вещества, осажденного или растворенного в результате электролиза, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит. Формула для расчета количества осажденного вещества в электролизе выглядит следующим образом:

m = (Q * M) / (n * F)

где: - m - масса осажденного вещества, - Q - количество электричества, - M - молярная масса вещества, - n - количество электронов, необходимых для осаждения одной молекулы вещества, - F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

В данной задаче нам дана сила тока (I) равная 1,8 А, площадь поверхности катода (A) равная 50 см² (или 0,005 м²), и толщина слоя осажденного серебра (d) равная 0,058 мм (или 0,058 * 10⁻³ м).

Для начала, необходимо рассчитать количество электричества (Q), прошедшего через раствор соли серебра. Для этого воспользуемся формулой:

Q = I * t

где: - I - сила тока, - t - время, в течение которого проходит ток.

Из условия задачи нам не дано время, поэтому невозможно точно рассчитать количество электричества, прошедшего через раствор. Если у вас есть дополнительная информация о времени, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы мы могли продолжить решение задачи.

Если у вас есть другие вопросы, пожалуйста, дайте мне знать!