Question

Під сріблення ложок струм силою 1,8 А пропускають крізь розчин солі срібла впродовж 5 годин. Катодом служать 12 ложок, кожна з яких має площу 50 кв. см. Який шар срібла відкладається на ложках?

Answer 1

Щоб визначити товщину шару срібла, що відкладається на ложках, необхідно використати закон Фарадея електролізу, який встановлює зв'язок між кількістю електролізованих речовини, струмом і часом. Закон Фарадея можна виразити наступною формулою:

m = (I * t * M) / (n * F),

де: m - маса речовини, що виділилася (у грамах), I - сила струму (у амперах), t - час електролізу (у секундах), M - молярна маса речовини (у г/моль), n - кількість електронів, що беруть участь у реакції, F - число Фарадея (96 485 Кл/моль).

У даному випадку, ми хочемо знайти масу срібла, яке відкладається на ложках, тому нам потрібно знати молярну масу срібла. Молярна маса срібла (Ag) становить 107,87 г/моль. Крім того, кількість електронів, що беруть участь у реакції, відповідає заряду одного іона срібла, який дорівнює +1.

Підставивши відповідні значення в формулу, отримаємо:

m = (1.8 A * 5 * 60 * 60 с * 107.87 г/моль) / (1 * 96,485 Кл/моль).

Зауважте, що ми перетворили 5 годин на секунди, помноживши на 60 (хвилини) і 60 (секунди).

Розраховуючи це вираз, отримаємо масу срібла, що відкладається:

m = (1.8 * 5 * 60 * 60 * 107.87) / (1 * 96,485) ≈ 348.45 г.

Отже, маса срібла, що відкладається на ложках, становить близько 348.45 грама.

Щоб визначити товщину шару срібла, необхідно зн