Question

При нагріванні газу на 1 К при постійному тискові його об'єм збільшився на 0,5%. При якій температурі знаходиться газ? С Дано и Решением

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

p₁=p₂;

T₂=T₁+1;

V₂/V₁=1,005;

T₁,  T₂   ?

V₁/T₁=V₂/T₂; V₂/V₁=T₂/T₁=1,005;  (T₁+1)/T₁=1,005; T₁=1/0,005=200 K;

T₂=201 K

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа.

1. Закон Бойля-Мариотта: \[ P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2 \]

Где: \( P_1 \) и \( P_2 \) - начальное и конечное давление соответственно, \( V_1 \) и \( V_2 \) - начальный и конечный объем соответственно, \( T_1 \) и \( T_2 \) - начальная и конечная температура соответственно.

2. Мы знаем, что \( P \) постоянно, поэтому \( P_1 = P_2 \), и уравнение упрощается до: \[ V_1/T_1 = V_2/T_2 \]

3. Мы также знаем, что \( V_2 = V_1 + 0,005V_1 = 1,005V_1 \) (так как объем увеличился на 0,5%).

4. Подставим это в уравнение Бойля-Мариотта: \[ V_1/T_1 = 1,005V_1/T_2 \]

5. Упростим уравнение, сократив \( V_1 \) с обеих сторон: \[ 1/T_1 = 1,005/T_2 \]

6. Теперь решим уравнение относительно \( T_2 \): \[ T_2 = T_1/1,005 \]

Таким образом, температура газа \( T_2 \) будет равна начальной температуре \( T_1 \), разделенной на 1,005.

Если дано начальное значение температуры (\( T_1 \)), вы можете использовать это уравнение для расчета конечной температуры (\( T_2 \)):

\[ T_2 = \frac{T_1}{1,005} \]

Это решение предполагает идеальное поведение газа и отсутствие изменений в других параметрах.