Question

Який об'єм має кисень масою 16 г при температурі 50 під тиском 1МПа ПОМОГИТЕ СРОЧНО!

Answer 1

Для розрахунку об'єму газу можна використовувати закон Боуля-Мерсена:

V = nRT/p

де:

V - об'єм газу,

n - кількість газу,

R - газова постійна (8.31 Дж/(моль * К)),

T - температура в Кельвінах,

p - тиск в Паскалях.

Маса газу може бути обчислена як n = m/M, де m - маса газу, M - молекулярна маса газу.

Отже, кількість газу n = 16 г / (наприклад, 28 г/моль для вуглекислого газу),

температура T = 50 + 273 = 323 К,

тиск p = 1 МПа = 10^6 Па.

Вставляючи всі ці значення в формулу:

V = nRT/p = (16 / 28) * 8.31 * 323 / 10^6 = 0.129 м^3

Отже, об'єм кисню масою 16 г при температурі 50 під тиском 1 МПа становить 0.129 м^3.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, використаємо рівняння Менделєєва-Клапейрона:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в даному випадку кисню), R - універсальна газова стала, T - температура.

Необхідно знайти об'єм кисню, тому рівняння можна переписати:

V = (nRT) / P.

Маса кисню дана - 16 г. Молярна маса кисню дорівнює 32,0 г/моль.

Температура дана - 50 градусів.

Тиск дано в мегапаскалях (МПа), але для використання його в рівнянні треба перевести в Па: 1 МПа = 1 * 10^6 Па.

Тоді, підставляємо значення в рівняння:

V = (nRT) / P = ((16 г) / (32,0 г/моль)) * (8,31 Дж/(моль⋅ К)) * (50 + 273,15 К) / (1 * 10^6 Па).

Виконуємо обчислення:

V = (0,5 моль) * (8,31 Дж/(моль⋅ К)) * (323,15 К) / (1 * 10^6 Па).

V = 0,13387 м³.

Отже, об'єм кисню масою 16 г при температурі 50 градусів і під тиском 1 МПа становить 0,13387 м³.