Question

до якої температури буде нагріте повітря об'ємом 200 л, якщо при температурі 37°С об'єм газу став на 300л більшим

Answer 1

Щоб відповісти на це запитання, потрібно врахувати закон Гей-Люссака, який стверджує, що при сталому тиску об'єм газу пропорційний його температурі у Кельвінах. Формула для цього закону виглядає так:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

де V₁ і T₁ - початковий об'єм і температура, V₂ і T₂ - кінцевий об'єм і температура.

В нашому випадку, початковий об'єм газу V₁ = 200 л, початкова температура T₁ = 37 °C = 310 K (температура у Кельвінах обчислюється шляхом додавання 273 до значення в градусах Цельсія).

Також нам дано, що "об'єм газу став на 300 л більшим", тобто V₂ = V₁ + 300 л = 500 л.

Ми можемо використати ці значення для знаходження кінцевої температури T₂:

200 л / 310 K = 500 л / T₂

Тепер можемо розв'язати цю рівняння:

T₂ = (500 л * 310 K) / 200 л ≈ 775 K

Отже, повітря буде нагріте до приблизно 775 К (температура у Кельвінах), що відповідає близько 502 °C (температура в градусах Цельсія).