Question

Дан кусок меди, массой 1,5 кг при температуре 22°С Дан кусок меди, массой 1,5 кг при температуре 22°С [2] А) определите количество теплоты, необходимое для нагревания его до температуры плавления. [2] В) определите количество теплоты, необходимое для плавления меди, взятого при SOS

Answer 1

Відповідь:

Для обчислення кількості тепла, необхідної для нагрівання міді до температури плавлення та для плавлення міді при даній масі і початковій температурі, ми можемо використовувати різницю теплоємностей міді при нагріванні та плавленні.

А) Для нагрівання міді з одного температурного стану до іншого, вам потрібно використовувати формулу:

Q = mcΔT

Де:

Q - кількість тепла (в джоулях),

m - маса міді (в кілограмах),

c - теплоємність міді (в джоулях на кілограм на градус Цельсія),

ΔT - зміна температури (в градусах Цельсія).

Теплоємність міді (c) дорівнює приблизно 0,385 Дж/(г°C).

Спочатку розрахуємо зміну температури:

ΔT = температура плавлення - початкова температура = 1083°C - 22°C = 1061°C.

Тепер можемо обчислити кількість тепла (Q), необхідну для нагрівання міді до температури плавлення:

Q1 = mcΔT = 1.5 кг * 1000 г/кг * 0.385 Дж/(г°C) * 1061°C = 597,112,250 Дж

Б) Тепер давайте обчислимо кількість тепла, необхідну для плавлення міді при заданій масі. Теплоємність плавлення міді вже враховує зміну фази, і його значення приблизно дорівнює 220,1 кДж/кг.

Для розрахунку кількості тепла (Q2), необхідної для плавлення міді, використовуємо формулу:

Q2 = m * теплоємність плавлення

Q2 = 1.5 кг * 220.1 кДж/кг = 330.15 кДж

Таким чином, для нагрівання міді до температури плавлення потрібно приблизно 597.11 МДж тепла, і для плавлення міді при даній масі потрібно 330.15 кДж тепла.

Пояснення:

Просто переведи это

Answer 2

Calculation of the Heat Required to Heat the Copper to its Melting Temperature

To calculate the amount of heat required to heat the copper to its melting temperature, we need to consider the specific heat capacity of copper and the temperature difference between the initial temperature and the melting temperature.

The specific heat capacity of copper is approximately 0.385 J/g°C Since we have the mass of the copper given as 1.5 kg, we can convert it to grams by multiplying it by 1000:

Mass of copper = 1.5 kg * 1000 = 1500 g

The initial temperature of the copper is given as 22°C, and the melting temperature of copper is 1085°C Therefore, the temperature difference is:

Temperature difference = Melting temperature - Initial temperature = 1085°C - 22°C = 1063°C

Now, we can calculate the amount of heat required to heat the copper to its melting temperature using the formula:

Heat = Mass * Specific heat capacity * Temperature difference

Substituting the values:

Heat = 1500 g * 0.385 J/g°C * 1063°C = 616,845 J

Therefore, the amount of heat required to heat the copper to its melting temperature is approximately 616,845 Joules.

Calculation of the Heat Required to Melt the Copper

To calculate the amount of heat required to melt the copper, we need to consider the heat of fusion of copper and the mass of the copper.

The heat of fusion of copper is approximately 13,000 J/kg Therefore, the amount of heat required