Question

3. Газ, находящийся в сосуде и имеющий температуру 27 °С, нагрели до температуры 627 °С. Как при этом изменилось давление молекул обр газа, ударяющихся о стенки сосуда ? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

T1=27 градусов=300K

t2=327 градусов=600K

Найти:

p2-?

Решение

по закону Шарля p1/T1=p2/T2

давление увеличилось в 2 раза

Answer 2

Давление газа внутри сосуда зависит от нескольких факторов, включая температуру. Для оценки изменения давления, вызванного изменением температуры, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Шарля, в сочетании с уравнением состояния идеального газа.

1. Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре объем и давление газа обратно пропорциональны. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 - начальное давление газа, V1 - начальный объем газа, P2 - конечное давление газа и V2 - конечный объем газа.

2. Закон Шарля гласит, что при постоянном давлении объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре. Формула для этого закона выглядит так:

V1 / T1 = V2 / T2

Где V1 - начальный объем газа, T1 - начальная температура газа в абсолютной шкале (в Кельвинах), V2 - конечный объем газа и T2 - конечная температура газа в абсолютной шкале.

Давление газа и его объем можно выразить через уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Сначала, давление газа в начальный момент времени равно P1 при температуре T1 (27 °C), и мы предполагаем, что объем газа остается постоянным. Затем, после нагрева до T2 (627 °C), мы хотим узнать, как изменится давление газа.

1. Переведем начальную и конечную температуры в абсолютную шкалу Кельвина: T1 = 27 + 273.15 = 300.15 K T2 = 627 + 273.15 = 900.15 K

2. Используем закон Шарля, чтобы определить, как изменится объем газа: V1 / 300.15 = V2 / 900.15

3. Если объем газа остается постоянным (V1 = V2), то давление изменится пропорционально температуре. Мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для вычисления нового давления: P1 * V1 = P2 * V2 P1 * V1 = P2 * V1 (поскольку V1 = V2) P1 = P2 * V1 / V1 P1 = P2

Таким образом, давление газа не изменится при нагреве от 27 °C до 627 °C, при условии, что объем газа остается постоянным.