Question

Срочно під час електролізу ZnSO4 протягом 4 год виділилось 24 грама Zn Втзначити опiр електроліту якщо U=10B

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Табличное значение, возможно другое

Answer 2

Для того чтобы определить сопротивление электролита в данной ситуации, нам необходимо воспользоваться формулой, связывающей массу выделившегося вещества с количеством затраченного заряда и соответствующими физико-химическими параметрами.

Первым шагом мы должны вычислить количество затраченного заряда с использованием электролиза. Электролиз - это процесс, в котором электрический ток используется для преобразования химического соединения. Для этого мы можем воспользоваться уравнением неравновесного электролиза:

\[Q = I \cdot t,\]

где: - \(Q\) - заряд, измеряемый в кулонах (C); - \(I\) - сила тока, измеряемая в амперах (A); - \(t\) - время, в течение которого протекает электролиз, измеряемое в секундах (s).

Далее, мы можем использовать формулу Фарадея, которая описывает связь между количеством вещества, выделяемого или осаждаемого на электродах, и количеством переданных зарядов:

\[m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F},\]

где: - \(m\) - масса вещества (в граммах), выделяемого на электродах; - \(Q\) - заряд, прошедший через электролит (в кулонах); - \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль); - \(n\) - количество электронов, необходимых для осаждения одной молекулы вещества; - \(F\) - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Молярная масса \(Zn\) равна 65.38 г/моль.

Используя данные из задачи, мы можем сначала найти количество вещества \(Zn\), которое осаждалось на электроде:

\[m = 24 \text{ г},\] \[M = 65.38 \text{ г/моль}.\]

Затем, с помощью полученного количества вещества \(Zn\), мы сможем вычислить количество переданных зарядов. Когда мы найдем количество затраченного заряда \(Q\), мы сможем найти сопротивление электролита, используя известное значение напряжения \(U\) и формулу \(U = R \cdot I\), где \(R\) - сопротивление электролита, а \(I\) - сила тока.