Question

Визначте масу срібла, яке виділилося на катоді під час електролізу азотнокислого срібла за 1 год, якщо до ванни підведена напруга 1,2 В, а опір електроліту 5 Ом. Електрохімічний еквівалент електроліту дорівнює 1,12 10-6 кг/Кл.

Answer 1

Дано:                       СИ
t = 1 ч                     3600 с
U = 1,2 В
R = 5 Ом
k = 1,12·10⁻⁶ кг/Кл
_____________
m - ?

1) Находим силу тока:
I = U / R = 1,2 / 5 = 0,24 А

2) По закону Фарадея:
m = k·I·t = 1,12·10⁻⁶·0,24·3600 ≈ 0,001 кг   или 1 г.

Answer 2

Для визначення маси срібла, яке виділилося на катоді під час електролізу, використаємо закон Фарадея:

Маса (m) виділеного на катоді речовини пропорційна кількості заряду (Q), що проходить через електроліт:

m = Z * Q,

де Z - електрохімічний еквівалент речовини, Q - кількість заряду, що пройшов через електроліт.

Кількість заряду можна обчислити з використанням формули:

Q = I * t,

де I - струм, t - час.

Струм (I) можна знайти за допомогою закону Ома:

I = U / R,

де U - напруга, R - опір електроліту.

Підставимо значення та обчислимо масу срібла:

1. Знайдемо струм:

I = 1.2 V / 5 Ω = 0.24 A.

2. Знайдемо кількість заряду:

Q = 0.24 A * 3600 s = 864 C.

3. Знайдемо масу срібла:

m = 1.12 * 10^-6 кг/Кл * 864 C ≈ 0.00096768 кг.

Отже, маса срібла, яке виділилося на катоді протягом 1 години (3600 секунд), становить близько 0.00096768 кг або приблизно 0.968 грама.