Question

в электролитической ванне из раствора медного купороса при прохождении тока 10 А за 0,5 мин выделено 0,1 г меди . чему равен электрохимический эквивалент меди ?​

Answer 1

Дано:                           Формула:                                   I=10A                               k=m/l×t                                  t=0,5мин=30сек                                    m =  0,1г         Решение:k=0,1×10/10×30=0,1/10×3=0,1/0,01×3=0,1/0,1×3=0,1/0,3=0,33=0,33×10 кг/Кл  Ответ:k=0,33×10кг/Кл.                                

Answer 2

Электрохимический эквивалент — это количество вещества, которое требуется для нейтрализации одного моля иона. В данном случае, мы имеем дело с электролизом раствора медного купороса (CuSO4). В процессе электролиза медный купорос окисляется до меди и серы, а ионы серы восстанавливаются до серы.

Формула электролиза медного купороса выглядит следующим образом:

CuSO4 + SO4^2- + 2e- -> Cu + 2SO4^2-

Из этой формулы видно, что за один электронный перенос (то есть за один цикл электрохимической реакции) выделяется одна моль меди.

Теперь, чтобы найти электрохимический эквивалент меди, нужно узнать, сколько молей меди выделилось за определенное время при заданном токе. Из условия задачи известно, что за 0,5 минуты при токе 10 А выделилось 0,1 г меди.

Прежде всего, нужно перевести граммы меди в моли. Молярная масса меди равна примерно 63,5 г/моль. Таким образом, 0,1 г меди равно 0,00159 моль (0,1 г / 63,5 г/моль).

Теперь, чтобы найти электрохимический эквивалент меди, нужно поделить количество выделившейся меди на время иток. В данном случае, время итока равно 0,5 минуты, что равно 30 секундам (так как 1 минута = 60 секунд). Таким образом, электрохимический эквивалент меди равен 0,00159 моль / 30 с = 0,00000563 м/с.

Таким образом, электрохимический эквивалент меди в данной задаче равен 0,00000563 кг/Кл.