Question

Рассмотрим два случая: 1) Воду массой 14 г, взятую при температуре 41°C, нагрели до температуры 95°C.2) Воду массой 1 г, взятую при температуре 41°C, нагрели до температуры 95°C.Определи, в каком случае затрачено большее количество теплоты. Выбери и отметь правильный ответ.В обоих случаях одинаково.В первом случае.Во втором случае. ​

Answer 1

Ответ:

В первом случае.

Объяснение:

Итак, начнём с оформления дано для 2-х случаев.

Дано:

1) С в=4200Дж/кг*С

m= 14г

t1=41С

t2=95C

2)

C в=4200Дж/кг*С

m=1г

t1=41C

t2=95C

Следующим шагом переводим все единицы измерения в СИ

m=14г=0,014кг

m=1г=0,001кг

Теперь решаем.

Q=cm(t2-t1)

Q1=4200*0,014*54=3175,2Дж

Q2=4200*0,001*54=226,8Дж

Ответ: в первом случае.

А вообще, это можно даже не решать, а понять только прочитав условие, так как у нас все величины одинаковые, кроме массы, то у кого эта масса будет больше, у того и больше произведение.

Answer 2

Ответ:

Количество теплоты, затраченное на нагревание воды, зависит от ее массы и изменения температуры. Для расчета этого количества теплоты можно использовать формулу:

$$Q = mc\Delta t$$

где $Q$ - количество теплоты, $m$ - масса воды, $c$ - удельная теплоемкость воды, $\Delta t$ - изменение температуры.

Удельная теплоемкость воды равна $c = 4.18 \frac{Дж}{г \cdot °C}$.

В первом случае масса воды равна $m_1 = 14$ г, а изменение температуры равно $\Delta t_1 = 95 - 41 = 54$ °C. Подставляя эти значения в формулу, получаем:

$$Q_1 = m_1c\Delta t_1 = 14 \cdot 4.18 \cdot 54 \approx 3159.12 \text{ Дж}$$

Во втором случае масса воды равна $m_2 = 1$ г, а изменение температуры равно $\Delta t_2 = 95 - 41 = 54$ °C. Подставляя эти значения в формулу, получаем:

$$Q_2 = m_2c\Delta t_2 = 1 \cdot 4.18 \cdot 54 \approx 225.72 \text{ Дж}$$

Сравнивая эти результаты, видим, что в первом случае затрачено большее количество теплоты, чем во втором. Это объясняется тем, что масса воды в первом случае больше, чем во втором, при одинаковом изменении температуры.

Поэтому правильный ответ - в первом случае.