Question

как изменится давление идеального газа если при постоянной температуре его объём уменьшиться в 4 раза​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Так как  процесс происходит при постоянной температуре, то:

P1 * V1 = P2 * V2

При уменьшении объем в 4 раза уравнение примет вид:

P1 * 4 * V2 = P2 * V2;

4 * P1 = P2;

P2 / P1 = 4, то есть, давление газа увеличилось в 4 раза.

Ответ: при уменьшении объема газа в 4 раза, давление газа увеличилось в 4 раза.

Answer 2

Ответ:

увеличится в 4 раза

Объяснение:

P1 начальное давление

V1 начальный объем

P2 конечное давление

V2 конечный объем

по закону Бойля-Мариотта

P1V1 = P2V2

если V2 = V1 / 4

то

P1V1 = P2(V1/4)

откуда

P2 = 4P1

то есть давление газа увеличится в 4 раза

Answer 3

Когда объем идеального газа уменьшается в 4 раза при постоянной температуре, давление газа увеличивается. Это объясняется законом Бойля-Мариотта, который устанавливает обратную пропорциональность между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре.

Закон Бойля-Мариотта

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре объем идеального газа обратно пропорционален его давлению. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

p1 * V1 = p2 * V2

где p1 и V1 - начальное давление и объем газа, а p2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В данном случае, если объем газа уменьшается в 4 раза, то давление газа увеличивается в 4 раза. Это можно выразить следующим образом:

p1 * V1 = p2 * (V1/4)

Таким образом, давление газа увеличится в 4 раза.