Question

при якому струмі протікає електроліз розчину мідного купоросу якщо за 50 хв на катоді відклалось 6 г міді​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. моль = маса / молярна маса

моль = 6 г / 63,55 г/моль ≈ 0,0944 моль

2. заряд ≈ 0,0944 моль * 96 500 Кл/моль ≈ 9 122 Кл

3. струм = заряд / час

струм = 9 122 Кл / 50 * 60 с ≈ 3,04 Ампери

Answer 2

Для знаходження струму, який протікає під час електролізу розчину мідного купоросу, ми можемо використати закон Фарадея, який визначає зв'язок між кількістю речовини, що виділяється або осаджується на електроді під час електролізу, та електричним струмом, який проходить через електроліт. Формула цього закону виглядає так:

m = (I * t) / (n * F),

де: - m - маса міді, яка виділяється на катоді (в даному випадку 6 г), - I - струм (який ми хочемо знайти), - t - час електролізу (50 годин), - n - кількість електронів, які залучаються в реакції (визначається з хімічного рівняння), - F - фарад (кількість кульомбів на моль електронів, яка дорівнює приблизно 96485 Кл/моль).

Спочатку ми повинні знайти n з реакції. При електролізі мідного купоросу (CuSO4), реакція на катоді виглядає так:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu,

Звідси видно, що n дорівнює 2, оскільки для однієї молі міді потрібні два молі електронів.

Тепер ми можемо підставити відомі значення в формулу:

6 г = (I * 50 год) / (2 * 96485 Кл/моль).

Спростимо це рівняння:

I = (6 г * 2 * 96485 Кл/моль) / 50 год.

I = (1157700 Кл/моль) / 50 год.

I = 23154 Кл/моль на годину.

Отже, струм, який протікає під час електролізу розчину мідного купоросу, дорівнює приблизно 23154 Кл/моль на годину.