Question

5.Визначте, яка маса алюмінію відкладається на катоді за 2,5 год пiд час електролізу Аl2(SO4), якщо сила струму через електроліт дорівнює 0.5 А Електрохiмiчний еквивалент алюмінію дорівнює 0,093.10- кг кп. D T F F​

Answer 1

Ответ: 4,185*10⁻⁴кг

Объяснение:

Дано:

t=2,5ч=9000с

I=0,5А

k=0,093*10⁻⁶кг/Кл

--------------------

m-?

Согласно закона Фарадея:

m=kIt=0,093*10⁻⁶*0,5*9000=4,185*10⁻⁴кг

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми можемо використовувати закон Фарадея електролізу, який встановлює зв'язок між масою речовини, відкладеної або виділеної під час електролізу, і силою струму, часом та електрохімічним еквівалентом речовини. Закон Фарадея для визначення маси металу, відкладеного на катоді, виглядає наступним чином: Маса (м) = (I * t) / (n * F) Де: - m - маса металу (в кількості речовини), що відкладається на катоді (в кілограмах). - I - сила струму, що проходить через електроліт (в амперах). - t - час електролізу (в секундах). - n - кількість молей електронів, необхідних для відновлення іонів металу (в даному випадку, алюмінію). - F - електрохімічний еквівалент (заряд на один моль електронів) алюмінію (в кулонах на моль). Для розрахунку ми використаємо електрохімічний еквівалент алюмінію, який вже дано в завданні: F = 0,093 * 10^5 Кл/кг (в кулонах на кілограм). Тепер введемо значення, які дані в завданні: - Сила струму (I) = 0,5 А. - Час електролізу (t) = 2,5 годин = 2,5 * 3600 секунд (перетворимо години в секунди). - Потрібно визначити масу алюмінію (m). Тепер виконаємо розрахунок: t = 2,5 год * 3600 с = 9000 с. Тепер, маса алюмінію (m) дорівнює: m = (I * t) / (n * F) m = (0,5 А * 9000 с) / (2 * 0,093 * 10^5 Кл/кг) m = (4500 Кл) / (1,86 Кл/кг) m ≈ 2419,35 кг Отже, маса алюмінію, що відкладається на катоді під час електролізу, становить приблизно 2419,35 кілограмів.