Question

Визначте, яка маса алюмінію відкладеться на катоді за10 год під час електролізу Al 2 (SO 4 ) 3 , якщо сила струму через електроліт дорівнює1 А. Електрохімічний еквівалент алюмінію дорівнює 0,093 • 10 -6 кг/Кл. ДАНО ТА РОЗВ'ЯЗАННЯ

Answer 1

Ответ:

Дано:

t=10 год=3600*10=36000 сек;

І=1 А;

k=0,093*10^-6 кг/Кл.

Знайти m.

Рішення.

m=k*I*t=(0,093*10^-6)*1*36000=3,35*10^-3 кг=3,35 г.

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку маси алюмінію, яка відкладеться на катоді під час електролізу Al2(SO4)3, ви можете використовувати закон Фарадея. Закон Фарадея визначає, що маса речовини, що виділяється або відкладається на електроді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що проходить через електроліт. Формула для цього розрахунку виглядає так:

Маса = (Заряд * Електрохімічний еквівалент) / Зарядна кількість

Де:

• Маса - маса речовини, яка відкладеться (кг)
• Заряд - сила струму (Ампери)
• Електрохімічний еквівалент - електрохімічний еквівалент алюмінію (кг/Кл)
• Зарядна кількість - кількість заряду, яка проходить через електроліт (Кулони)

Спершу розрахуємо зарядна кількість, яка проходить через електроліт протягом 10 годин (36000 секунд), при силі струму 1 Ампер:

Зарядна кількість = Сила струму * Час = 1 А * 36000 с = 36000 Кл

Тепер ми можемо використовувати цей результат у формулі для розрахунку маси алюмінію:

Маса = (36000 Кл * 0,093 * 10^-6 кг/Кл) / 1 = 3,348 кг

Отже, маса алюмінію, яка відкладеться на катоді під час електролізу Al2(SO4)3 за 10 годин при силі струму 1 Ампер, дорівнює приблизно 3,348 кілограмам.